ENEM 2022 PPL · questão 123 · caderno azul
Os airbags de segurança dos automóveis são acionados com o impacto, que envia um sinal elétrico para o dispositivo e inicia a reação explosiva do trinitreto de sódio (NaN₃), produzindo sódio metálico e nitrogênio molecular, conforme a equação: 2 NaN₃ (s) → 2 Na (s) + 3 N₂ (g)
O gás produzido tem função de inflar o airbag. Esse tipo de dispositivo contém, aproximadamente, 100 g de NaN₃.
Considere: PV = nRT; P = 1 atm; T = 25 °C;
R = 0,0821 (L·atm)/(K·mol); 0 °C = 273 K
Massas molares: NaN₃ = 65 g/mol; N₂ = 28 g/mol; Na = 23 g/mol
Nesse dispositivo, o volume de gás produzido, em litro, é
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: D
56,5.Por que é D
n(NaN3)=100/65≈1,538 mol. Pela estequiometria (2 NaN3→3 N2), n(N2)=1,538×3/2≈2,308 mol. Com T=25°C=298 K e P=1 atm, V=nRT/P=2,308×0,0821×298≈56,5 L. Portanto, o volume de gás produzido é aproximadamente 56,5 L (alternativa D).Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Estequiometria e Leis dos Gases
Competência de área 7 · habilidade H25: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.