ENEM 2021 PPL · questão 116 · caderno azul
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe₂O₃·H₂O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) + H₂O (l) → Fe₂O₃·H₂O (s)
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: A
4,45 gPor que é A
Massa molar do Fe₂O₃·H₂O = 2(56)+3(16)+18 = 178 g/mol. Pela equação, 2 mol de Fe (112 g) geram 1 mol de ferrugem (178 g). Oxidou 50% do prego: 2,8 g de Fe. Massa de ferrugem = (178/112)·2,8 = 178·0,025 = 4,45 g.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Estequiometria de Reação de Oxidação
Competência de área 7 · habilidade H26: Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.