ENEM 2019 PPL · questão 104 · caderno azul
O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (CH3COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação.
Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm3, a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol.
Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(OH)2, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: A
3,7Por que é A
Em 1 mL de vinagre a 4% (v/v) há 0,04 mL de CH3COOH; massa = 0,04·1,10 = 0,044 g; n(H⁺) = 0,044/60 ≈ 7,33·10⁻⁴ mol. Para neutralizar, preciso de 7,33·10⁻⁴ mol de OH⁻, logo n(Ca(OH)2) = 3,67·10⁻⁴ mol (2 OH⁻/mol). V = n/C = 3,67·10⁻⁴/0,1 = 3,67·10⁻³ L ≈ 3,7 mL. No limite de 4% a solução fica neutra (incolor); abaixo, básica (rosa). Resposta A.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Análise de alimentos e controle de qualidade
Competência de área 2 · habilidade H7: Selecionar testes de controle, parâmetros ou critérios para a comparação de materiais e produtos, tendo em vista a defesa do consumidor, a saúde do trabalhador ou a qualidade de vida.