ENEM 2024 PPL · questão 119 · caderno azul
O titânio é encontrado na natureza em minerais, dos quais o rutilo (TiO₂) está presente na principal mina do Brasil, localizada no Rio Grande do Norte. Para obtenção do titânio metálico, o TiO₂ é submetido a duas operações industriais. A primeira consiste na cloração, produzindo tetracloreto de titânio, conforme a equação:
TiO₂ + 2 Cl₂ + 2 CO ⇌ TiCl₄ + 2 CO₂
A segunda operação consiste na redução do tetracloreto de titânio, utilizando magnésio metálico:
2 Mg + TiCl₄ ⇌ 2 MgCl₂ + Ti
Considere as massas molares:
Cl = 35,5 g/mol ; Ti = 48 g/mol .
Qual a massa de gás cloro necessária para produzir 480 kg de titânio metálico?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: E
1 420 kgPor que é E
Mols de Ti = 480.000 g / 48 g/mol = 10.000 mol. Pela reação 2, 1 mol de TiCl₄ gera 1 mol de Ti, logo TiCl₄ = 10.000 mol. Pela reação 1, 1 mol de TiCl₄ consome 2 mols de Cl₂, logo Cl₂ = 20.000 mol. Massa molar de Cl₂ = 2×35,5 = 71 g/mol. Massa de Cl₂ = 20.000 × 71 = 1.420.000 g = 1420 kg. Resposta E.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Produção industrial de metais e cálculos estequiométricos
Competência de área 7 · habilidade H25: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.