Question

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg₂(NO₃)₂ dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg₂Cl₂ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química: Hg₂(NO₃)₂ (aq) + 2 NaCl (aq) → Hg₂Cl₂ (s) + 2 NaNO₃ (aq)
Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.

O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg₂Cl₂ obtida em cada frasco. A massa molar do Hg₂(NO₃)₂ é 525 g mol⁻¹, a do NaCl é 58 g mol⁻¹ e a do Hg₂Cl₂ é 472 g mol⁻¹.
Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?

Accepted Answer

B) Massa de Hg₂Cl₂ cresce em linha reta a partir de zero até cerca de 4,7 g, com pouco menos de 1,2 g de NaCl, e depois fica constante.

Answer

A) Massa de Hg₂Cl₂ cresce em linha reta a partir de zero até cerca de 4,7 g, com pouco menos de 0,6 g de NaCl, e depois fica constante.

Answer

C) Massa de Hg₂Cl₂ cresce em linha reta a partir de zero até cerca de 5,6 g com 1,4 g de NaCl, sem patamar.

Answer

D) Massa de Hg₂Cl₂ parte de cerca de 2,6 g sem NaCl, cresce até cerca de 4,6 g com pouco menos de 1,2 g de NaCl e depois fica constante.

Answer

E) Massa de Hg₂Cl₂ parte de cerca de 5,3 g sem NaCl e cresce devagar até cerca de 6,5 g com 1,4 g de NaCl, sem patamar.

Questão 110 do ENEM 2023

Gabarito: B

Por que é B

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