ENEM 2021 PPL · questão 128 · caderno azul
Os compostos iônicos CaCO₃ e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede (energia necessária para separar completamente os íons do sólido cristalino) e a energia envolvida na hidratação dos íons dispersos em solução.
Em relação à energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto é explicada pelo fato de ele apresentar maior
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: A
atração entre seus íons.Por que é A
A energia de rede é a energia necessária para separar os íons de um sólido cristalino, sendo diretamente proporcional à força de atração eletrostática entre eles (Lei de Coulomb). No caso do CaCO3, os íons envolvidos são o Ca2+ e o CO3 2-. No NaCl, os íons são Na+ e Cl-. Como as cargas dos íons do carbonato de cálcio são maiores (módulo 2) em comparação com as do cloreto de sódio (módulo 1), a força de atração entre os íons do CaCO3 é significativamente maior. Isso resulta em uma energia de rede mais alta, tornando o composto mais difícil de dissolver (menor solubilidade) em comparação com o NaCl.Assunto
Estrutura da matéria e substâncias
Treinar este assuntoTema: Propriedades das substâncias iônicas
Competência de área 7 · habilidade H24: Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.