ENEM 2019 · questão 108 · caderno azul
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: C
10Por que é C
O átomo de xenônio (Xe) possui 8 elétrons na camada de valência (configuração 5s²5p⁶). No difluoreto de xenônio (XeF₂), o xenônio forma duas ligações covalentes simples com dois átomos de flúor. Cada ligação covalente simples é formada por um par de elétrons compartilhado. Assim, o átomo de xenônio contribui com 2 elétrons para as ligações (um para cada flúor) e mantém os 6 elétrons não ligantes (3 pares solitários). Na estrutura de Lewis, ao redor do átomo central de xenônio, contabilizamos os 6 elétrons não ligantes mais os 4 elétrons que compõem os dois pares compartilhados (2 ligações x 2 elétrons), totalizando 10 elétrons na camada de valência do átomo de gás nobre.Assunto
Estrutura da matéria e substâncias
Treinar este assuntoTema: Ligações Químicas e Estrutura Molecular
Competência de área 7 · habilidade H24: Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.