ENEM 2017 · questão 95 · caderno azul
A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o
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Gabarito: D
hidrogênio molecular.Por que é D
Na eletrólise da solução aquosa de cloreto de sódio, ocorre a oxidação dos íons cloreto no ânodo, formando gás cloro (Cl2). No cátodo, ocorre a redução dos íons hidrogênio (provenientes da água), formando hidrogênio molecular (H2) e íons hidróxido (OH-), que reagem com os íons sódio para formar o hidróxido de sódio. Como o cloro e o hidróxido de sódio são os produtos principais citados no enunciado, o hidrogênio molecular é o produto secundário obtido no processo.Assunto
Oxirredução
Treinar este assuntoTema: Eletrólise aquosa de cloreto de sódio
Competência de área 3 · habilidade H8: Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de recursos naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos.