ENEM 2017 PPL · questão 100 · caderno azul
O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (α-Fe₂O₃) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO₃), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 °C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura.
Entre 200 °C e 700 °C:
3 Fe₂O₃ + CO → 2 Fe₃O₄ + CO₂
CaCO₃ → CaO + CO₂
Fe₃O₄ + CO → 3 FeO + CO₂
Entre 700 °C e 1 200 °C:
C + CO₂ → 2 CO
FeO + CO → Fe + CO₂
Entre 1 200 °C e 2 000 °C:
Ferro impuro se funde
Formação de escória fundida (CaSiO₃)
2 C + O₂ → 2 CO
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado).
No processo de redução desse metal, o agente redutor é o
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: B
CO.Por que é B
O agente redutor é a substância que sofre oxidação (perde elétrons) e causa a redução do ferro. Nas reações de redução dos óxidos de ferro (Fe2O3, Fe3O4, FeO) para ferro metálico (Fe), o monóxido de carbono (CO) é o reagente que reage com o oxigênio do minério, sendo oxidado a dióxido de carbono (CO2). Embora o coque (C) gere o CO, o CO é o agente redutor direto que atua nas etapas de redução dos óxidos de ferro.Assunto
Oxirredução
Treinar este assuntoTema: Metalurgia do Ferro
Competência de área 3 · habilidade H8: Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de recursos naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos.