ENEM 2016 PPL · questão 57 · caderno branco
Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química:
Mg (s) + 2 H₂O (l) → Mg(OH)₂ (s) + H₂ (g) + 350 kJ
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: B
oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica.Por que é B
A reação química apresentada é Mg (s) + 2 H₂O (l) → Mg(OH)₂ (s) + H₂ (g) + 350 kJ. O fato de a energia (350 kJ) aparecer como produto indica que a reação libera calor, sendo, portanto, exotérmica. Analisando as mudanças nos estados de oxidação: o magnésio (Mg) parte do estado de oxidação 0 (elemento livre) e passa para +2 no hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂). A perda de elétrons caracteriza a oxidação. O hidrogênio da água (estado +1) é reduzido a H₂ (estado 0). Portanto, o aquecimento ocorre devido à oxidação do magnésio em uma reação exotérmica, o que corresponde à alternativa B.Assunto
Oxirredução
Treinar este assuntoTema: Oxirredução e Termoquímica