ENEM 2016 · questão 50 · caderno azul
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C₂H₂ (g) → C₆H₆ (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l) ΔH°c = –310 kcal/mol
II. C₆H₆ (l) + 15/2 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ΔH°c = –780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: B
–150.Por que é B
Pela lei de Hess, com entalpias de combustão: ΔH = soma das combustões dos reagentes − soma das combustões dos produtos = 3 × (−310) − (−780) = −930 + 780 = −150 kcal por mol de benzeno.Pegadinhas comuns
- Marcar D (+157): inverter a ordem da subtração. Com entalpias de combustão, faz-se reagentes menos produtos: 3 × (−310) − (−780) = −150 kcal, e não −780 − 3 × (−310) = +150 kcal.
- Marcar A (−1 090): somar as duas entalpias de combustão (−310 − 780) em vez de inverter a equação do benzeno e multiplicar a do acetileno por 3.
Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Termodinâmica Química: Lei de Hess
Competência de área 7 · habilidade H26: Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.