ENEM 2015 · questão 55 · caderno azul
A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3-) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: B
41Por que é B
A massa molar do nitrato de cálcio (Ca(NO3)2) é calculada como 40 + 2*(14 + 3*16) = 164 g/mol. A concentração da solução comercial é 90 g/L, o que equivale a 90/164 ≈ 0,5488 mol/L de Ca(NO3)2. Como cada mol do sal fornece 2 mols de íons nitrato (NO3-), a concentração de nitrato na solução é 2 * 0,5488 ≈ 1,0976 mol/L. O tanque de 5000 L requer uma concentração final de 0,009 mol/L de NO3-. Utilizando a equação de diluição (C1 * V1 = C2 * V2), temos 1,0976 * V1 = 0,009 * 5000. Resolvendo para V1, obtemos V1 = 45 / 1,0976 ≈ 40,99 L. O valor mais próximo é 41 L.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Estequiometria e Concentração de Soluções
Competência de área 7 · habilidade H27: Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.