ENEM 2016 PPL · questão 62 · caderno branco
Para comparar a eficiência de diferentes combustíveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combustão por mol ou grama de combustível. O quadro mostra o valor de energia liberada na combustão completa de alguns combustíveis.
| Combustível | ΔH°c a 25 °C (kJ/mol) |
|---|---|
| Hidrogênio (H₂) | –286 |
| Etanol (C₂H₅OH) | –1 368 |
| Metano (CH₄) | –890 |
| Metanol (CH₃OH) | –726 |
| Octano (C₈H₁₈) | –5 471 |
As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente.
ATKINS, P. Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2007 (adaptado).
Qual combustível apresenta maior liberação de energia por grama?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: A
Hidrogênio.Por que é A
Para determinar o combustível com maior liberação de energia por grama, calcula-se a razão entre a energia liberada (em kJ/mol) e a massa molar (em g/mol) de cada substância:
1.Hidrogênio (H₂):
Massa molar: 2 × 1 = 2 g/mol
Energia por grama: 286/2 = 143 kJ/g
2.Etanol (C₂H₅OH):
Massa molar: 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g/mol
Energia por grama: 1368/46 ≈ 29,7 kJ/g
3.Metano (CH₄):
Massa molar: 12 + 4(1) = 16 g/mol
Energia por grama: 890/16 ≈ 55,6 kJ/g
4.Metanol (CH₃OH):
Massa molar: 12 + 4(1) + 16 = 32 g/mol
Energia por grama: 726/32 ≈ 22,7 kJ/g
5.Octano (C₈H₁₈):
Massa molar: 8(12) + 18(1) = 114 g/mol
Energia por grama: 5471/114 ≈ 48,0 kJ/g
Comparando os valores, o Hidrogênio apresenta a maior liberação de energia por grama (143 kJ/g).
Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Combustíveis e eficiência energética