ENEM 2014 PPL · questão 88 · caderno branco
A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.
| Substância | Fórmula | Entalpia de combustão (kJ/mol) |
|---|---|---|
| Acetileno | C₂H₂ | −1 298 |
| Etano | C₂H₆ | −1 558 |
| Etanol | C₂H₅OH | −1 366 |
| Hidrogênio | H₂ | −242 |
| Metanol | CH₃OH | −558 |
Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: E
hidrogênio.Por que é E
A comparação deve considerar a energia liberada por grama, e não por mol. O hidrogênio tem a menor massa molar entre os combustíveis listados e libera 242 kJ por mol, resultando na maior energia por quilograma.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Energia por massa de combustível