ENEM 2025 Belém · questão 107 · caderno azul
Um tanque industrial contendo ácido clorídrico se rompeu e dele vazaram 365 kg dessa substância. A equipe de contenção de acidentes foi mobilizada e utilizou, para neutralizar o ácido, cal hidratada. Para não deixar resíduos do ácido, como margem de segurança, aplicou-se 50% a mais dessa base. A equação da reação de neutralização está representada a seguir:
2 HCl (aq) + Ca(OH)₂ (s) → CaCl₂ (aq) + 2 H₂O (l)
As massas molares do HCl e do Ca(OH)₂ são, respectivamente, iguais a 36,5 g/mol e 74 g/mol.
Considerando a cal hidratada 100% pura, a massa de Ca(OH)₂ utilizada na neutralização do ácido foi
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: B
555 kg.Por que é B
A massa de HCl vazada é 365 kg. A massa molar do HCl é 36,5 g/mol, logo o número de mols de HCl é 365.000 g / 36,5 g/mol = 10.000 mol. Pela estequiometria da reação 2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O, a proporção é 2:1. Portanto, são necessários 10.000 / 2 = 5.000 mols de Ca(OH)₂ para a neutralização completa. A massa molar do Ca(OH)₂ é 74 g/mol, então a massa teórica necessária é 5.000 mol * 74 g/mol = 370.000 g = 370 kg. O problema afirma que foi aplicada uma margem de segurança de 50% a mais dessa base. Assim, a massa total utilizada é 370 kg + (50% de 370 kg) = 370 + 185 = 555 kg.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Neutralização de ácido com base e cálculo estequiométrico
Competência de área 7 · habilidade H27: Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.