ENEM 2014 PPL · questão 84 · caderno branco
O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu₂S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu₂S (s) + O₂ (g) → 2 Cu (s) + SO₂ (g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: A
1,0 × 10³ mol.Por que é A
Da tonelada, 7,95% corresponde a 79,5 kg de Cu₂S, ou 500 mol usando a massa molar fornecida. Cada mol de Cu₂S forma 2 mol de Cu, totalizando 1,0 × 10³ mol.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Estequiometria da produção de cobre