ENEM 2014 · questão 70 · caderno azul
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10⁻¹⁰ mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄, CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: D
K₂CO₃Por que é D
[OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁰ mol/L dá pOH = 10 e pH = 14 − 10 = 4. O resíduo está ácido demais (abaixo de 5,0), então precisa de uma base. O K₂CO₃, sal de base forte e ácido fraco, sofre hidrólise básica e eleva o pH.Pegadinhas comuns
- Marcar A (CH₃COOH) ou E (NH₄Cl): confundir hidroxila com hidrônio e achar que o resíduo é básico. Com [OH⁻] = 10⁻¹⁰ mol/L o pH é 4, e ácido acético ou cloreto de amônio deixariam o resíduo ainda mais ácido.
- Marcar B (Na₂SO₄) ou C (CH₃OH): o sulfato de sódio é sal neutro e o metanol não é ácido nem base em água; nenhum dos dois altera o pH.
Assunto
Equilíbrio ácido-base
Treinar este assuntoTema: Ajuste de pH de efluentes
Competência de área 7 · habilidade H27: Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.