ENEM 2019 PPL · questão 128 · caderno azul
Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS₂). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.
Considere as massas molares: FeS₂ (120 g/mol), O₂ (32 g/mol), Fe₂O₃ (160 g/mol), SO₂ (64 g/mol), SO₃ (80 g/mol), H₂O (18 g/mol), H₂SO₄ (98 g/mol).
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: C
2,6Por que é C
Massa de pirita = 0,90 × 2,0 kg = 1,8 kg = 1800 g. n(FeS₂) = 1800/120 = 15 mol. Pelas equações, 1 mol FeS₂ → 2 mol SO₂ → 2 mol SO₃ → 2 mol H₂SO₄. Logo n(H₂SO₄) teórico = 30 mol. Com rendimento global de 90%: 30 × 0,90 = 27 mol. m = 27 × 98 = 2646 g ≈ 2,6 kg.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Produção de ácido sulfúrico a partir de pirita
Competência de área 7 · habilidade H25: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.