ENEM 2018 · questão 114 · caderno azul
Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔcH = -2 800 kJ
Considere as massas molares (em g mol-1): H = 1; C = 12; O = 16.
LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: A
6,2.Por que é A
Massa molar da glicose (C6H12O6) = 6·12 + 12·1 + 6·16 = 180 g/mol. A oxidação de 1 mol libera 2800 kJ. Para 1,0 g: 2800/180 ≈ 15,56 kJ (energia total). Apenas 40% vai para atividade muscular: 0,40 · 15,56 ≈ 6,22 kJ, mais próximo de 6,2. Logo, alternativa A.Assunto
Estequiometria e cálculos
Treinar este assuntoTema: Estequiometria e Energia de Reação
Competência de área 7 · habilidade H25: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.