ENEM 2018 PPL · questão 98 · caderno azul
O sulfato de bário (BaSO₄) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
BaSO₄ (s) ⇌ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
Por causa da toxicidade do bário (Ba²⁺), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba²⁺, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: E
solução de sulfato de potássio, K₂SO₄.Por que é E
O objetivo é minimizar a concentração de íons Ba²⁺ em solução para evitar a toxicidade. O equilíbrio de dissolução é BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq). De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento da concentração de um dos produtos (íons SO₄²⁻) desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a precipitação do sólido e reduzindo a concentração de Ba²⁺. A alternativa E (solução de sulfato de potássio, K₂SO₄) fornece íons SO₄²⁻ adicionais, exercendo o efeito do íon comum. As outras opções não fornecem esse íon ou, no caso do BaCl₂, aumentariam a solubilidade do sal.Assunto
Cinética e equilíbrio químico
Treinar este assuntoTema: Equilíbrio Químico e Solubilidade
Competência de área 5 · habilidade H19: Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.