ENEM 2015 · questão 71 · caderno azul
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
(I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) ⇌ Ca2+ (aq) + 2 HCO3- (aq)
(II) HCO3- (aq) ⇌ H+ (aq) + CO32- (aq) K1 = 3,0×10^-11
(III) CaCO3 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + CO32- (aq) K2 = 6,0×10^-9
(IV) CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H+ (aq) + HCO3- (aq) K3 = 2,5×10^-7
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
Ver resposta
Gabarito: B
5,0×10^-5Por que é B
A reação I é a soma de III + IV + (II invertida). Logo K_I = K2·K3·(1/K1) = (6,0×10⁻⁹ · 2,5×10⁻⁷)/(3,0×10⁻¹¹) = (1,5×10⁻¹⁵)/(3,0×10⁻¹¹) = 0,5×10⁻⁴ = 5,0×10⁻⁵. Resposta B.Assunto
Cinética e equilíbrio químico
Treinar este assuntoTema: Equilíbrio Químico
Competência de área 7 · habilidade H26: Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.