ENEM 2016 PPL · questão 74 · caderno branco
As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:
HCO3- (aq) ⇌ CO32- (aq) + H+ (aq)
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
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Gabarito: E
apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.Por que é E
A questão aborda a resistência das águas oceânicas à variação de pH. O enunciado destaca a presença de íons carbonato (CO3²⁻) e bicarbonato (HCO3⁻) em equilíbrio. Esse par de espécies químicas constitui um sistema-tampão (ou buffer). Quando efluentes ácidos (H⁺) são lançados, o sistema reage consumindo os íons hidrogênio (principalmente através da conversão de CO3²⁻ em HCO3⁻), minimizando a queda do pH. As demais alternativas são incorretas: o cloreto de sódio (A) não é o principal responsável pela estabilidade do pH; o volume de água pura (B) é irrelevante para a química de equilíbrio; os oceanos têm pH básico, não ácido (C); e a adição de ácido desloca o equilíbrio no sentido inverso, reduzindo a formação de carbonato (D).Assunto
Cinética e equilíbrio químico
Treinar este assuntoTema: Equilíbrio Químico e Sistemas Tampão