ENEM 2025 PPL · questão 97 · caderno azul
A preparação do tetracloreto de carbono, CCl₄, substância usada como solvente industrial e em procedimentos de análise química, pode ser feita a partir da reação de clorofórmio (CHCl₃) com cloro (Cl₂), em fase gasosa e em equilíbrio químico, representada a seguir:
CHCl₃ (g) + Cl₂ (g) ⇌ CCl₄ (g) + HCl (g) ΔH < 0
Para maximizar a formação de CCl₄, é necessário
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: D
elevar a concentração de CHCl₃.Por que é D
A reação é exotérmica (ΔH < 0), portanto, elevar a temperatura desloca o equilíbrio para os reagentes, diminuindo a formação de CCl₄ (opção A incorreta). O número de mols gasosos é igual nos dois lados (2 mols de reagentes e 2 mols de produtos), logo, a variação de volume ou pressão não desloca o equilíbrio (opção B incorreta). Aumentar a concentração de um produto (HCl) desloca o equilíbrio para a esquerda (opção C incorreta). Reduzir a pressão parcial de um reagente (Cl₂) também desloca o equilíbrio para a esquerda (opção E incorreta). Aumentar a concentração de um reagente (CHCl₃) desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação do produto CCl₄, conforme o Princípio de Le Chatelier.Assunto
Cinética e equilíbrio químico
Treinar este assuntoTema: Equilíbrio Químico
Competência de área 7 · habilidade H26: Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos.