ENEM 2025 PPL · questão 123 · caderno azul
A entalpia é uma função de estado que permite obter informações sobre as variações de energia, isto é, o calor trocado entre o sistema e a vizinhança, à pressão constante. Assim, é possível saber se uma reação química libera ou absorve calor. A reação entre hidrogênio e cloro gasosos, apresentada na equação, libera 43 kcal de energia. Consequentemente, a variação de entalpia da reação por mol de cloreto de hidrogênio formado é de –21,5 kcal.
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)
Para calcular o valor da entalpia dessa reação, um estudante consultou dados tabelados sobre os reagentes utilizados e o produto obtido.
Esses dados são referentes ao(à)
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: E
energia de ligação.Por que é E
A entalpia de uma reação química pode ser calculada a partir da diferença entre a soma das energias de ligação das substâncias formadas e a soma das energias de ligação das substâncias reagentes. A fórmula geral é ΔH = ΣE(reações) - ΣE(produtos). Como o problema descreve o cálculo da variação de entalpia (calor trocado) para a reação H₂ + Cl₂ → 2HCl, os dados tabelados necessários para esse cálculo específico são as energias de ligação das moléculas envolvidas. Densidade, calor latente, volume molar e calor específico são propriedades físicas que não determinam diretamente a variação de entalpia de uma reação química.Assunto
Reações e transformações químicas
Treinar este assuntoTema: Termodinâmica Química
Competência de área 6 · habilidade H21: Utilizar leis físicas e (ou) químicas para interpretar processos naturais ou tecnológicos inseridos no contexto da termodinâmica e(ou) do eletromagnetismo.