ENEM 2022 · questão 108 · caderno azul
O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
Ácido tartárico (massa molar: 150 g mol−1)
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: B
2,4 g L−1Por que é B
mol NaOH = 0,10·0,008 = 8×10⁻⁴. O ácido tartárico é diprótico (2 H+ por molécula), então mol ácido = 8×10⁻⁴/2 = 4×10⁻⁴ em 25 mL. Concentração = 4×10⁻⁴/0,025 = 0,016 mol L⁻¹ → 0,016·150 = 2,4 g L⁻¹.Pegadinhas comuns
- Tratar o ácido como monoprótico (1:1), obtendo o dobro (≈4,8 g L⁻¹).
- Esquecer de dividir pelo volume da alíquota (25 mL) ao achar a concentração.
- Errar a conversão de mol L⁻¹ para g L⁻¹ (multiplicar pela massa molar 150).
Assunto
Equilíbrio ácido-base
Treinar este assuntoTema: Química — titulação ácido-base
Competência de área 7 · habilidade H25: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.