ENEM 2020 PPL · questão 94 · caderno azul
Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento.
Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.
Semirreação | E° (V)
Fe2+ + 2 e- → Fe | -0,44
Zn2+ + 2 e- → Zn | -0,76
Cu2+ + 2 e- → Cu | +0,34
Ni2+ + 2 e- → Ni | -0,25
Cd2+ + 2 e- → Cd | -0,40
Hg2+ + 2 e- → Hg | +0,86
Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o
A a E ou 1 a 5 marcam, Enter verifica
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Gabarito: A
zinco.Por que é A
Para que um metal atue como metal de sacrifício (proteção catódica), ele deve ser mais reativo que o metal a ser protegido (ferro). Isso significa que o metal de sacrifício deve ter um potencial padrão de redução (E°) mais negativo que o do ferro (E° = -0,44 V), para que ele seja oxidado preferencialmente. Analisando as opções: Zinco (-0,76 V) é mais negativo que o ferro; Cobre (+0,34 V), Níquel (-0,25 V) e Mercúrio (+0,86 V) são menos negativos (mais nobres) que o ferro. O Cádmio (-0,40 V) é menos negativo que o ferro. Portanto, apenas o zinco é mais reativo que o ferro e servirá como metal de sacrifício.Assunto
Oxirredução
Treinar este assuntoTema: Corrosão e proteção catódica
Competência de área 2 · habilidade H7: Selecionar testes de controle, parâmetros ou critérios para a comparação de materiais e produtos, tendo em vista a defesa do consumidor, a saúde do trabalhador ou a qualidade de vida.